Orbitas moleculares
Los orbitales S están a la izquierda de la tabla periódica, conocidos como los METALES. Tienen forma esférica.
Los orbitales P son elementos están a la izquierda de la tabla periódica, tienen forma de "mancuerna" u "ocho"
Y existen metales de transición los cuales son los orbitales D y F en los cuales se encuentran los metales de transición y metales de transición interna respectivamente.
Orbita Molecular: Unión entre las orbitas de los últimos electrones de un elemento
A estas uniones reciben el nombre de uniones SIGMA y PI (σ, π)
Un enlace sigma (σ) es cuando los dos orbitales se superponen frontalmente
Un enlace pi (π) es cuando las orbitas moleculares se traslapan a las orbitas p
Enlaces del Carbono
Las propiedades de un elemento están definidas por su configuración electrónica.
La estructura fundamental del átomo de carbono (Z=6) pero su valencia covalente es 4.
En su estado fundamental (es decir, cuando el átomo está tranquilo, "en su casa"), los electrones se organizan por pisos y habitaciones (lo que llamamos configuración electrónica):
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Primer piso (1s): Entran 2 electrones y se llena.
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Segundo piso, habitación A (2s): Entran 2 electrones y se llena.
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Segundo piso, habitaciones B (2p): Hay tres sub-habitaciones (2px, 2py, 2pz). En la primera entra uno solo, en la segunda otro solo, y la última queda vacía.
Entonces, teóricamente, el carbono solo debería poder formar 2 enlaces. Pero en la vida real, cuando vemos el gas metano, ¡el carbono siempre se une a 4 elementos! Tiene tetravalencia (valencia de 4).
A este proceso lo llamamos Promoción Electrónica:
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Un electrón que estaba emparejado en la habitación 2s se "muda".
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Salta directamente a la habitación 2pz, que recuerden, estaba completamente vacía.
